Page 4 - To jest chemia 6. Zbiór zadań

110 4.1. Mol i masa molowa
110

4. Stechiometria

4.1. Mol i masa molowa

Przykład 17. Ustalanie liczby moli w próbce
22
Oblicz, ile moli stanowi 1,2 · 10 cząsteczek amoniaku.
Dane: Szukane:
22
N = 1,2 · 10 cząsteczek n = ?
N A = 6,02 · 10 23 cz.
mol
Bez tego ani rusz! Niezbędna teoria
Znajomość liczby Avogadra umożliwia określenie liczby atomów, cząsteczek lub jonów znajdujących się
w próbkach pierwiastków lub związków chemicznych o dowolnej masie. Do obliczeń związanych
z pojęciem mola można wykorzystywać metodę proporcji lub stosować podane wzory:
m N m
m = n · M n = M n = N A n = M · N A
gdzie:
m – masa próbki, g, N – liczba atomów, cząsteczek lub jonów,
cz.
jon
23 at.
,
n – liczba moli, mol, N A – stała Avogadra (6,02 · 10 mol mol mol ).
,
g
M – masa molowa, mol ,
Plan – od czego zacząć?
Oblicz
1 2
Określ liczbę cząsteczek liczbę moli, którą stanowi 1,2 · 10
22
w jednym molu substancji cząsteczek amoniaku
Rozwiązanie krok po kroku
23
1 Określamy liczbę cząsteczek w 1 molu NH 3 : 6,02 ∙ 10 .
2 Liczbę moli można obliczyć na dwa sposoby:
z wykorzystaniem wzoru metodą proporcji
23
N 1 mol NH 3 zawiera 6,02 · 10 cząsteczek NH 3
n =
22
NA x moli NH 3 zawiera 1,2 · 10 cząsteczek NH 3
22
cz.
n = 1,2 10$ 23 cz. –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
22
1 mol · 1,2 · 10 cz.
6,02 10 $ mol x = 6,02 · 10 cz.
23
n = 0,02 mola x = 0,02 mola
22
Odpowiedź: 1,2 · 10 cząsteczek amoniaku to 0,02 mola.
Jak sprawdzić poprawność rozwiązania?
23
Otrzymany wynik ma sens chemiczny. Skoro 1 mol to 6,02 ∙ 10 cząsteczek, to 0,01 mola będzie
21
stanowiła 6,02 ∙ 10 . Wynik otrzymany w zadaniu to 0,02 mola cząsteczek, więc ich liczba będzie dwa
22
21
razy większa, tj. 12,04 ∙ 10 = 1,204 ∙ 10 . Jednostka liczby moli (mol) jest poprawna.
Poćwicz! Zadania do rozwiązania: 379, 380, 381, 382, 384